2007高考化学试卷（广东）-万行题库在线考试

1. 回答下列问题：（1）该实验的目的是______________________________________________________________。（2）显色时间t2=________________________.（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为________________（填字母）A、44.0sD、数据不足，无法判断[8分]

2. 二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：[10分]

3. _______________________________________________________________________________（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是______________（填化学式）。（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因_____________________________________________________________________________。[12分]

4. B、化合物Ⅱ不可以与金属钠生成氢气C、化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色D、化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色（4）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反应方程式为_____________________________（不要求标出反应条件）（5）用氧化剂氧化化合物Ⅳ生成克矽平和水，则该氧化剂为________________________。[9分]

5. 已知苯甲醛在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸（产率45~50%），另一个产物A也呈酸性，反应方程式如下：苯甲醛肉桂酸（1）Perkin反应合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1:1。产物A的名称是_____________。（2）一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其反应方程式为__________________________（不要求标出反应条件）（3）取代苯甲醛也能发生Perkin反应，相应产物的产率如下：可见，取代基对Perkin反应的影响有（写出3条即可）：①___________________________________________________________________②___________________________________________________________________③___________________________________________________________________（4)在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，该反应属于Beck反应，是芳香环上的一种取代反应，其反应方程式为______________________________________________（不要求标出反应条件）（5）Beck反应中，为了促进反应的进行，通常可加入一种显____________（填字母）的物质A、弱酸性B、弱碱性C、中性D、强酸性[10分]

6. [10分]

7. 以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示。回答下列问题：[10分]

8. 已知某混合金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下实验探究过程：（1）提出假设：假设1该混合金属粉末中除铝外还含有_______元素；假设2该混合金属粉末中除铝外还含有_______元素；假设1该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；（2）设计实验方案基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。（3）实验过程根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。【提示】Ⅰ．在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；Ⅱ．注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。编号实验操作预期现象和结论①②③④[11分]

9. [10分]

10. 下列说法中正确的是[3分]

A石油裂解可以得到氯乙烯

B油脂水解可得到氨基酸和甘油

C所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键

D淀粉和纤维素的组成都是，水解最终产物都是葡萄糖

11. 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：[3分]

A

B

C

D

12. 铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于的说法正确的是[3分]

A都含有83个中子；

B互为同位素

C的核外电子数不同；

D分别含有126和127个质子

13. 下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是[3分]

A酸碱指示剂

BpH计

C精密pH试纸

D广泛pH试纸

14. 下列叙述正确的是[3分]

A

B

C

D

15. 许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是[3分]

A氯、溴、碘

B钠、镁、铝

C烧碱、氢气

D食盐、淡水

16. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是[3分]

A若管道漏气遇氨就会产生白烟；

B该反应利用了Cl2的强氧化性

C该反应属于复分解反应；

D生成1mol有6mol电子转移

17. 下列实验操作完全正确的是编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出[3分]

A

B

C

D

18. 下列说法正确的是[3分]

A硅材料广泛用于光纤通讯

B工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品；

D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

19. 下列符合化学实验“绿色化”的有：①在萃取操作的演示实验中，将萃取溴水改为萃取碘水②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放[3分]

A①②

B①③

C②③

D①②③

20. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是[4分]

A

B

C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：

21. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是[4分]

AX的氢化物溶于水显酸性

BY的氧化物是离子化合物

CZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

22. 下列化学反应的离子方程式正确的是[4分]

A用小苏打治疗胃酸过多：

B往碳酸镁中滴加稀盐酸：

C往氨水中滴加氯化铝：

D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

23. 为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是[4分]

A将青铜器放在银质托盘上；

B将青铜器保存在干燥的环境中

C将青铜器保存在潮湿的空气中；

D在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜

24. 顺式(式量为300)是临床广泛使用的搞肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是[4分]

A由4种元素组成

B含有分子

CPt的化合价为+4

DPt元素的质量百分含量为65%

25. 下述实验能达到预期目的的是[4分]

A

B

C

D

26. 下列说法正确的是[4分]

A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

27. [4分]

A可用铁作阳极材料

B电解过程中阳极附近溶液的pH升高

C阳极反应方程式为：

D1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。

28. 将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是[4分]

A做该实验时环境温度为22℃

B该实验表明化学能可能转化为热能

CNaOH溶液的浓度约为1.0mol/L

D该实验表明有水生成的反应都是放热反应

29. 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：下列说法正确的是[4分]

A△H1>△H2

B锡在常温下以灰锡状态存在

C灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

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