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大同实验二中2020年高二第二学期物质结构第二章第二节分子的立体构型练习题

大同实验二中2020年高二第二学期物质结构第二章第二节分子的立体构型练习题

考试总分：18分

考试类型：模拟试题

作答时间：60分钟

已答人数：967

试卷答案：有

试卷介绍： 大同实验二中2020年高二第二学期物质结构第二章第二节分子的立体构型练习题

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0 单选题

1. 根据价层电子对互斥理论填空：（1）OF2分子中，中心原子上的孤电子对数为，价层电子对数为，中心原子的杂化方式为杂化，VSEPR构型为，分子的立体构型为。（2）BF3分子中，中心原子上的孤电子对数为，价层电子对数为，中心原子的杂化方式为杂化，VSEPR构型为，分子的立体构型为。（3）SO32-分子中，中心原子上的孤电子对数为，价层电子对数为，中心原子的杂化方式为杂化，VSEPR构型为，分子的立体构型为。[每空1分]

2. 用价层电子对互斥理论预测下列粒子的立体结构。（1）H2Se；（2）PCl3；（3）CO2；（4）SO2；（5）SO42-。[每空2分]

3. （1）中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为2KNO3+3C+S=A+N2↑+3CO2↑。①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为。②在生成物中,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为。③已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为。（2）原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为,Q2+的未成对电子数是。[每空3分]

4. 氨气分子空间构型是三角锥形而甲烷是正四面体型，这是因为（）[4分]

A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化。

BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

5. SO32-离子的中心原子孤对电子计算公式为（a-xb）/2中，下列对应的数值正确的是（）[4分]

Aa=8x=3b=2

Ba=6x=3b=2

Ca=4x=2b=3

Da=6x=2b=3

6. 下列分子中，各分子的空间构型、中心原子的杂化方式以及孤电子对数均正确的是（）选项分子空间构型杂化方式孤电子对数ANH3平面三角形sp3杂化N含有一对孤电子对BCCl4正四面体sp3杂化C不含有孤电子对CH2OV形sp2杂化O含有两对孤电子对DCO32-三角锥形sp3杂化C含有一对孤电子对[4分]

AA

BB

CC

DD

7. 关于CH4、CH3＋、CH3－三种粒子的说法，正确的是（）[4分]

AC原子的杂化类型都相同

BCH3＋是三角锥形

CCH3－与BCl3构型相同

DCH4与NH4＋互为等电子体

8. 根据价层电子对互斥理论(VSEPR)，下列分子或者离子的中心原子的VSEPR模型为四面体，且立体构型为三角锥形的是()[4分]

ABF3

BH2S

CPCl3

DSO42-

9. CH3+，—CH3，CH3—都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是()[4分]

A它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化

BCH3—与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为正四面体形

CCH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面

DCH3+与OH－形成的化合物中含有离子键

10. 下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是（）[4分]

AClO3－

BNO2－

CClO4－

DSO32－

11. 下列分子的中心原子是sp2杂化的是（）[4分]

ACH4

BBF3

CH2O

DNF3

12. NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可以推测出ABn型分子为非极性分子的经验规律是（）[4分]

A分子中必须含有π键

B在ABn分子中A原子没有孤对电子

C在ABn分子中不能形成分子间氢键

D分子中每个共价键的键长应相等

13. 氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的VSEPR模型、分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是()[4分]

A四面体形、三角锥形、sp3

B平面三角形、V形、sp2

C平面三角形、平面三角形、sp2

D四面体形、三角锥形、sp2

14. 下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是（）[4分]

AVSEPR模型可用来预测分子的立体构型

B分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型

C中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥

D分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定

15. 用价层电子对互斥理论预测H2S和CH2O分子的立体结构，两个结论都正确的是（）[4分]

A直线形；三角锥形

BV形；三角锥形

C直线形；平面三角形

DV形；平面三角形

16. 以下有关杂化轨道的说法中，错误的是()[4分]

AⅠA族元素成键时一般不能形成杂化轨道

B杂化轨道既可形成σ键，也可能形成π键

C孤电子对有可能占据杂化轨道

Ds轨道和p轨道杂化不可能有sp4杂化

17. 下列常见分子中心原子的杂化轨道类型是SP3的是：()[4分]

APH3

BBF3

CSO2

DCO2

18. 下列描述中不正确的是（）[4分]

ANH4-键角等于109.28°

BSnBr2键角大于120°

CSF6中有6对完全相同的成键电子对

DSiF4和SO42-的中心原子均为sp3杂化

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