广西区2012-2013学年度高三化学专题――元素化合物 人教版

• 1. [8分]

• 2. 实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：①量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL(标准状况)气体。②量取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL(标准状况)气体。(1)判断：甲是________溶液，乙是_________溶液。(2)实验②中所发生反应的离子方程式为_____________________________。(3)甲溶液的物质的量浓度为，乙溶液的物质的量浓度为___________________。(4)将nmL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生的气体的体积为VmL(标准状况)，则V的取值范围是____________________________________。[16分]

  A(1)判断：甲是________溶液，乙是_________溶液。

  B(2)实验②中所发生反应的离子方程式为_____________________________。

  C(3)甲溶液的物质的量浓度为，乙溶液的物质的量浓度为___________________。

  D(4)将nmL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生的气体的体积为VmL(标准状况)，则V的取值范围是____________________________________。[16分]

• 3. （1）某实验小组的同学探究氢氧化铜的制法。实验记录为试管序号1.0mol／LCuS04溶液体积／mL2.0mol／LNaOH溶液体积／mL沉淀颜色水浴中加热121浅绿不变222浅绿不变323蓝黑424蓝黑①同学们猜想3、4号试管中沉淀为Cu(OH)2，1、2号试管中沉淀为Cu2(OH)2SO4。试写出生成Cu2(OH)2O4的离子方程式②为检验1、2号试管中沉淀为而非Cu(OH)2，他们做了如下实验：操作I名称，需要的玻璃仪器有，如何操作才能保证SO42－最后白色沉淀中来自绿色固体(2）化学中有许多有趣的实验，如下介绍的“蓝瓶子”实验就是一例。在250mL平底烧瓶中依次加入2g氢氧化钠、100mL蒸馏水、2g葡萄糖（粉末），振荡使其溶解。滴入4~6滴0.2%的亚甲基蓝溶液，塞上瓶塞（如图），振荡烧瓶，溶液呈蓝色。静置，约3分钟后蓝色消失，变为无色。再次振荡，无色溶液又呈蓝色。可反复多次。为探究是什么原因引起的，有人做了以下实验。(1）从烧瓶中取出溶液注满一支试管，塞上橡皮塞。试管中的溶液由蓝色变为无色，再振荡试管溶液不能变蓝。(2）在原烧瓶中经A处鼓入空气，又慢慢变蓝了。静置片刻后，蓝色又消失。再次鼓入空气，又慢慢变蓝。(3）为了进一步弄清是何种成分引起的，他又继续探索。从A处改通纯净的N2、CO2，都不能使烧瓶中的无色溶液变蓝。把制得的氧气从A处通入，发现上述无色溶液慢慢变为蓝色，到此为止，“蓝瓶子”实验原理有了科学结论，请总结“蓝瓶子”实验的变色原理：[13分]

• 4. 某化学研究性学习小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜并测定样品中氧化铜的质量分数，其实验流程如下：实验过程中的pH调节可参考下表：物质开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH氢氧化铁2.73.7氢氧化亚铁7.69.6氢氧化铜5.26.4回答以下问题：(1）步骤①过滤操作中所用仪器有铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯等，还需要使用的仪器用品有。(2）步骤①中发生的离子反应方程式。(3）步骤②溶液I中加入X的目的是。(4）试剂Y可选用（填字母），选择的原因是。a．氢氧化钠b．氨水c．碱式碳酸铜d．氧化铜[13分]

• 5. 已知A为中学化学中的常见金属，X、Y为常见非金属。X、E、F、G、J常温下为气体，C为无色液体，B是一种盐，受热易分解。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图(部分反应的条件、生成物被略去)：请填写下列空白：⑴金属A为；操作a是将D溶液在HCl气流中蒸干，原因是⑵反应②的化学方程为：；反应⑤的化学方程：。⑶原电池反应①中，正极反应式为：。[12分]

• 6. 已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75%，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X为无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。(1）写出化学式：ABJ。(2）反应③中每生成1molF，转移电子的数目为：。(3）反应④的化学方程式为：。(4）离子方程式分别为：反应②；⑤。(5）反应①中，每1.00gC与足量的F作用，恢复到25oC放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程式。[10分]

• 7. 配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。[10分]

• 8. [8分]

• 9. 粉末状试样A是由MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol•L-1盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标况）气体。同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检查时，溶液D不变色。请填空：(1）①中引发铝热反应的实验操作是，产物中的单质B是。(2）②中所发生的各反应的化学方程式是。(3）③中所发生的各反应的离子方程式是。(4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+)为。c(Fe2+)为。[12分]

• 10. 下列关于卤素的叙述中正确的是(）①卤素的钾盐中，最易被氧化的氟化钾；②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。[3分]

  A①③⑤

  B②④⑥

  C②⑤⑥

  D①③④

• 11. 一定量的Cu粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)，则下列情况不可能的是[3分]

  A加入铜的质量为6.4g

  B加入浓硫酸中溶质0.2mol

  C加入铜的质量大于6.4g

  D加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol

• 12. 用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气。由于空气未排完，最后瓶内气体的平均相对分子质量为19。将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水面上升到一定高度后即停止上升。则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（）[3分]

  AV/4mL

  B1/5mL

  CV/6mL

  D无法判断

• 13. [3分]

  A

  B

  C

  D

• 14. 2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体与足量氧气反应后，立即将全部燃烧产物通入足量的Na2O2固体，固体质量将增重（）[3分]

  A8.4g

  B7.2g

  C3.6g

  D2.1g

• 15. [3分]

  A

  B

  C

  D

• 16. ag纯净的碳酸钠和ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列各种情况描述正确的是[3分]

  A分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大（）

  B分别和足量盐酸反应时，混合物放出的CO2多

  C分别配制成等体积溶液，混合物的pH值大

  D分别配制成等体积溶液，混合物的Na+的物质的量大

• 17. [3分]

  A

  B

  C

  D

• 18. 下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是（）[3分]

  A

  B

  C

  D

• 19. 在下列各物质溶液中通入CO2看不到明显现象的一组是（）[3分]

  A

  B

  C

  D

• 20. [3分]

  A21:5

  B11:3

  C3:1

  D4:1

• 21. [3分]

  A①②⑤

  B①②③④

  C②③⑤

  D全部

• 22. [3分]

  A

  B

  C

  D

• 23. 为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）[3分]

  A无水硫酸铜、蔗糖

  B硅胶、硫酸亚铁

  C食盐、硫酸亚铁

  D生石灰、食盐

• 24. 下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是（）[3分]

  A

  B

  C

  D

• 25. 下列实验不能达到预期目的的是()[3分]

  A

  B

  C

  D