安徽省“皖南八校”2013届高三第一次联考化学 新人教版

• 1. （11分）地球上99％的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴含量约为66mg•L—1。从海水中提取溴的工业流程如下：（1）写出海水淡化的一种方法：。（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用到溴的性质是。（3）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转化成化合态的溴，其目的是。（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：。（5）实验室从溴水中分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是a．乙酸b．四氯化碳c．裂化汽油d．苯（6）假设提取过程中溴没有损失，计算1m3海水按上述流程进行实验时，步骤中Ⅱ约需消耗溶液L。[11分]

• 2. （14分）硫酸亚铁铵是一种常用化学试剂，其晶体溶于水电离成简单离子，在乙醇中溶解度很小。Ⅰ、硫酸亚铁铵晶体的制取①用热的Na2CO3溶液洗涤除去铁屑表面油污；②用蒸馏水洗涤铁屑；③将铁屑溶于足量稀硫酸，过滤；④滤液中加入(NH4)2SO4固体，经溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得硫酸亚铁按晶体。（1）用热的Na2CO3溶液除去油污的原理是。（2）铁屑因被空气氧化含少量Fe2O3，加稀H2SO4时Fe2O3会溶解产生少量Fe3+，但铁屑被H2SO4充分溶解后的溶液中并未检测出Fe3+，用离子方程式说明原因：。（3）步骤④中过滤得到的晶体表面含少量水，可用无水乙醇洗涤除去。需要用无水乙醇洗涤的理由是。Ⅱ．测定产品中各种离子含量（4）称取ag产品，准确配制250mL溶液，取出25.00mL溶液，加入足量BaCl2溶液，然后过滤、洗涤沉淀、烘干称重，得到bg沉淀。ag产品中含SO42—的物质的量为mol。（5）取（4）所配溶液25.00mL放入锥形瓶，加入足量稀H2SO4，然后用0.1000mol•L—1，KMnO4溶液滴定，终点时消耗20.00mLKMnO4溶液。滴定时反应的离子方程式（未配平）为：①配平上述离子方程式，并标明电子转移的方向和总数。②若上述数据只由一次滴定测得，某同学据此计算出ag产品中Fe2+含量为0.1mol。该同学得出结果的做法是否合理，请说明理由：。（6）另取ag产品，放入烧瓶中，加入足量NaOH溶液，产生气体用足量稀H2SO4吸收。实验前后稀H2SO4增重cg。实验装置如图。[14分]

• 3. （14分）A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息A原子的核外电子数和电子层数相等B基态原子价电子排布为nsnnpnC气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐D基态原子电子排布有2个未成对电子E位于第三周期，在同周期中原子半径最大F与B形成的合金为目前用量最多的金属材料（1）C位于元素周期表第周期第族。F元素基态原子的核外电子排布式是。（2）六种元素中，电负性最大的元素是（填元素符号），D的一种核素原子核内有10个中子，该核素的符号是。（3）E2D2的电子式是，BD2的晶体类型为。化合物丙由D、F两种元素组成，丙可作油漆的一种颜料，化合物丁由B、D两种元素组成。工业上由丙和丁在高温下反应生产F的单质，写出该反应的化学方程式：。①该反应平衡常数表达式为（各物质均写化学式）K＝②从起始到平衡，以C2浓度变化表示的平均反应速率为[14分]

• 4. （13分）芳香酯（G）是一种香精的调香剂，分子式为可由下列路线合成：请回答下列问题：（1）B中含有的官能团的名称是。（2）③、④的反应类型分别是、。（3）A的名称是（填系统命名）。（4）B的同分异构体有多种，其中一种能发生水解反应，且核磁共振氢谱显示有四个吸收峰。写出该同分异构体的结构简式：。（5）反应⑥的化学方程式是。（6）以D与甲醇酯化反应后的有机产物为单体，在催化剂作用下聚合成一种高分子化合物（俗称有机玻璃），写出合成有机玻璃的化学方程式：。[13分]

• 5. 有关下列①～④四个装置的描述正确的是[3分]

  A装置①工作时溶液中OH—向阳极移动，因此阳极附近溶液先变红色

  B装置②中Zn作正极，Cu作负极

  C根据装置③可实现对铁制品表面镀铜

  D根据装置④可实现对铁闸门保护

• 6. 下列说法正确的是[3分]

  A根据能否产生丁达尔效应，将分散系分类成溶液、胶体和浊液

  B溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小

  C化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，还与反应途径有关

  D二次电池放电时作负极的电极在充电时与外电源负极相连

• 7. 尼泊金甲酯用作化妆品防腐剂，结构如右图所示。下列有关说法正确的是[3分]

  A能与NaHCO3反应，但不能与溴水反应

  B分子中含酯基、羟基、碳碳双键等基团

  C1mol尼泊金甲酯完全燃烧消耗7molO2

  D能发生水解反应、遇FeCl3发生显色反应

• 8. [3分]

  A

  B

  C

  D

• 9. 下列反应中，水作为氧化剂的是[3分]

  A

  B

  C

  D

• 10. 下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是[3分]

  A

  B

  C

  D

• 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是[3分]

  A标准状况下，2.24L乙炔中含σ键数目为0.1

  B常温常压下，1.6gO2所含氧原子数目为0.1

  C5.6gFe和足量稀硝酸反应，转移电子数目为0.2

  D1L0.1mol•L—1Na2CO3溶液中含阴、阳离子总数目为0.3

• 12. 下列有关实验原理或操作的示意图合理的是[3分]

  A制取蒸馏水

  B收集氯化氢

  C蒸发结晶

  D实验室制取乙酸乙酯

• 13. 2012年3月新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）浓度限值、臭氧8小时平均浓度限值。下列有关说法正确的是[3分]

  A

  B

  C

  D

• 14. 下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是[3分]

  A晶体硅是生产光纤制品的基本原料

  B铝热反应可用于焊接铁轨

  C盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

  D常温下可用铁罐槽车运输浓硫酸

• 15. 下列离子或分子能大量共存于同一溶液中的是[3分]

  A

  B

  C

  D

• 16. 下列离子方程式书写正确的是[3分]

  A

  B

  C

  D

• 17. 下列是几种常见有机物的比例（填充）模型，其中可以表示溴乙烷的是[3分]

  A

  B

  C

  D

• 18. 科学解释能力是科学素养的重要组成部分。下列对实验现象或操作的解释不合理的是操作及现象解释A在AgI饱和溶液中滴加0.1mol·L—1NaCl溶液，出现白色沉淀AgCl的溶解度或Ksp比AgI小，生成更难溶的AgCl沉淀B盛放浓NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞久后，瓶塞很难打开NaOH腐蚀玻璃，生成的硅酸钠将瓶口与瓶塞粘在一起C配制FeC13溶液时加入适量盐酸酸化抑制Fe3+水解，防止所配制溶液变浑浊D将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红，后褪色氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性使石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，使溶液褪色[3分]

  A

  B

  C

  D

• 19. [3分]

  A

  B

  C

  D

• 20. [3分]

  A

  B

  C

  D