江苏省扬州中学2013届高三化学开学考试

• 1. （12分）请按要求填空：（1）下列叙述完全正确的是(填序号)A.测溶液pH的方法是：取一小片广泛pH试纸置于玻璃片或表面皿上，再用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸中部，然后在30S内跟标准比色卡比较B.在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，下列操作都会导致测定结果偏高：①加热前称量容器时，容器未完全干燥②加热过程中有少量晶体溅出③加热后容器未放入干燥器中冷却C.配制0.1mol•L-1的NaCl溶液250mL，烧杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、胶头滴管等玻璃仪器必须用到。D.用50mL酸式滴定管量取25.00mL稀盐酸的操作可以是：先将稀盐酸注入酸式滴定管，调节其凹液面正好与25mL刻度相切，然后将溶液全部放入50mL锥形瓶中。E.硝酸钾溶解度测定的实验中，温度计的水银球应处于烧杯中的水浴液面以下；分馏石油时，温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处。F.仪器洗涤中常采用下列方法：①用酒精清洗制取酚醛树脂用过的大试管②用氨水清洗做过银镜反应的试管③用浓盐酸稍加热清洗用高锰酸钾制氧气后的试管（2）实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，下图中A、B、C、D、E是常见的一些保存药品的的试剂瓶。请把下列常见的试剂的序号填写在各试剂瓶下方的括号里：①浓硫酸②碳酸钾溶液③碱石灰④四氯化碳⑤氯水⑥浓硝酸⑦硝酸银溶液⑧金属钠BCDE[每空4,2,2,2,2分]

• 2. （本题共16分）某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，设计了如下实验方案：【实验设计】方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行。最终在_______容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有：。方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：①纯水②NaCl溶液③NaOH溶液④四氯化碳⑥乙醇⑦Fe棒⑧植物油⑨碳棒a为___________，b为___________，c为___________，d为___________。(填序号)【探究思考】实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？（1）甲同学查阅资料后，得到Fe(OH)2如下信息：资料名称物理性质描述化学性质描述《化学辞典》，顾翼东编，1989年版P637白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花《大学普通化学（下册）》傅鹰著P637白色沉淀此沉淀易被氧化成微绿色Fe3(OH)8《普通化学教程》（下册）P788白色能强烈吸收O2，迅速变成棕色Fe（OH）3。这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有Fe2+、Fe3+阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：__________；资料中提及的微绿色Fe3(OH)8，用氧化物的形式表示可写成__________________。（2）乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe(OH)2•nH2O所致。用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势。加热时，“方法一”中弹簧夹C应处于___________（填“打开”或“关闭”）状态，容器A中的反应须处于___________（填“停止”或“发生”）状态。写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式_______________。（3）欢迎你参加该研究小组的讨论，请提出一种在研究由的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路。。[16分]

• 3. （15分）500℃时，将SO2和O2置于一容积固定为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中SO2、O2和SO3物质的量变化如图所示，请回答下列问题：（1）反应10min至15min，O2的平均反应速率为mol•(L•min)-1，比反应开始时前10min速率，可能的原因是。（2）从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，采取了使得平衡向方向移动，达到新平衡后SO2的体积分数比原平衡小。[15分]

• 4. （12分）第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋（g）所需要的能量。下表是部分元素原子的第一电离能I1：（单位）HHe1.31200.3723LiBeBCNOFNe0.52030.89950.80011.08641.40231.31401.68102.0807NaMgAlSiPSClAr0.49580.73770.57760.78651.01180.99961.25111.5205KCaGaGeAsSeBrKr0.41890.58980.57880.94400.94091.13991.3507RbSrInSnSbTeIXe0.40300.54950.55830.70860.83160.86931.00841.1704CsBaTlPbBiPoAt回答下列问题：（1）从表中数据可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是。说明同一主族元素能力从上到下逐渐增强。（2）从表中数据预测Ge元素第一电离能I1的最小范围。（3）SiC是原子晶体，其结构类似金刚石，为C、Si两原子依次相同排列的正四面体空间网状结构。如图为两个中心重合，各面分别平行的两个正方体，其中心为Si原子，试在小正方体的顶点画出与Si最近的C（用表示）的位置，在大正方体的棱、顶、面等处画出相应Si（用表示）的位置。[12分]

• 5. ⑶计算混合物样品中NaCl和NaBr的物质的量之比。[10分]

• 6. （15分）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。某校化学兴趣小组的同学为确定该方法所得固体的成分，称取该固体四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的硫酸溶液50mL，产生SO2的体积（标准状况）如下表（实验时设法使水中溶解的SO2几乎完全逸出）：实验组别①②③④硫酸溶液的体积（mL）50505050盐的质量（g）9.26013.89020.83532.410二氧化硫的体积（mL）1344201630242464⑴上述四组实验中，SO2体积与固体的质量之比相同的组别有__________________；由第①组实验中的SO2体积与固体的质量之比，可以推算用6.945g该固体进行同样的实验时，产生SO2_________mL(标准状况)；根据表中两组数据变化可确认该固体中一定含有(NH4)2SO3。⑵另取9.260g该固体与足量的熟石灰共热，收集到标准状况的氨气的体积为3136mL，则该固体的成分除(NH4)2SO3外还有___________（填化学式），该实验中使用的硫酸的物质的量浓度为_______________。[15分]

• 7. 为实现“绿色奥运”，下列环保建议中你认为可以采纳的是①用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料②开发生产无汞电池③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④分类回收垃圾⑤开发利用无磷洗涤剂[2分]

  A①③④

  B②③④⑤

  C①②④⑤

  D全部

• 8. 下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是[2分]

  A医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质

  B铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝

  C“百炼成钢”的化学含义是使用氧化剂提高生铁中碳的含量

  D液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰

• 9. [2分]

  A

  B

  C

  D

• 10. 下列物质提纯的方法正确的是[2分]

  A

  B

  C

  D

• 11. [2分]

  A

  B

  C

  D

• 12. [2分]

  A

  B

  C

  D

• 13. [2分]

  A

  B

  C

  D

• 14. [2分]

  A

  B

  C

  D

• 15. 下列说法正确的是[2分]

  A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm～100nm之间

  B是因为N－H键能大于P－H键能

  C金属阳离子只存在于离子晶体中

  D由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

• 16. 据此推理所得到的下列结论中，正确的是[2分]

  A金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小

  B由石墨制备金刚石是吸热反应

  C石墨的能量比金刚石的能量高

  D石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石

• 17. pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是[4;2分]

  A稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小

  B若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的y的硝酸盐溶液的pH比x的硝酸盐溶液大

  C若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9

  D完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)

• 18. 下列反应的离子方程式书写错误的是[4;2分]

  A

  B

  C

  D

• 19. 下图所示的实验过程中产生的现象与对应的图形不相符合的是[4;2分]

  A

  B

  C

  D

• 20. [4;2分]

  A1:7

  B2:7

  C1:5

  D2:9

• 21. [4;2分]

  A若x=2，则p＞0.5a

  B若x=3，则p＜0.7a

  C若x=4，则p=a

  D若x=5，则p≥a