陕西省长安一中2013届高三化学第一次教学质量检测试题 新人教版

• 1. （8分）有两种气体单质Am和Bn，已知2．4克Am和2．1克Bn所含有的原子个数相同，分子个数比为2：3；又知A和B的原子核内质子数都等于中子数，且A原子中的L层电子数是其K层电子数的3倍，则A元素的元素符号为____，B元素的元素符号为____，m=_________；A和B形成红棕色化合物化学式为_________。[8分]

• 2. （10分）下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为生活中常见金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）B是_________，D在纯O2中燃烧产物为_________（均填化学式）。（2）写出H转化成I的化学反应方程式_________________________________。（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的离子方程式_______。（4）A、Mg分别作电极，NaOH溶液作电解液构成原电池，负极材料为_________（填化学式）。[10分]

• 3. （7分）某学生用下图装置进行一氧化碳和二氧化碳混合气体的分离提纯及干燥。其中a为弹簧夹，b为分液漏斗的活塞。（1）甲瓶内盛溶液，乙瓶内盛溶液，分液漏斗内盛溶液。（2）实验先分离出一氧化碳，方法是先关闭，再打开。（3）分离完一氧化碳后，再收集二氧化碳，方法是先关闭，再打开。[7分]

• 4. （7分）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_____________（填仪器接口的字母编号）。（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞________（请按正确的顺序填入下列实验步骤的标号）。A加热反应一段时间B收集气体并检验其纯度C关闭分液漏斗活塞D停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。①写出CaH2与水反应的化学方程式___________________________________________。②该同学的判断不准确，原因是______________________________________________。（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_______________________________________________________________________。（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_________________。[7分]

• 5. （8分）有一包白色粉末可能含有无水中的一种或几种。①取少量固体放于烧杯中加蒸馏水溶解得无色透明溶液②取①中溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成③取②中沉淀中加入过量稀HNO3沉淀部分溶解并产生气泡①则该固体中一定会含有_____________②一定不含________________③不能确定是否含有的是________，若要确定是否有该物质，可以通过______实验来确定。[8分]

• 6. [3分]

  A

  B

  C

  D

• 7. 用足量的CO还原32．0g某铁氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（）[3分]

  AFeO

  BFe2O3

  CFe3O4

  D无法计算

• 8. 将下列各组物质混合后，溶液中一定有沉淀生成的是（）[3分]

  A

  B

  C

  D

• 9. 将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是（）[3分]

  A最终生成白色沉淀

  B最终生成红褐色沉淀

  C最终出现灰绿色沉淀

  D无变化

• 10. 在的反应中，被还原的氯原子与被氧化的氯原子个数比为（）[3分]

  A1：6

  B6：1

  C1：5

  D5：1

• 11. 能正确表示下列反应离子方程式的是[3分]

  A

  B

  C

  D

• 12. 下列叙述正确的是[3分]

  A

  B

  C

  D

• 13. 在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1．06g无水碳酸钠粉未，搅拌后静置，最终所得的晶体的质量是（）[3分]

  A等于1．06g

  B大于1．06g，小于2．86g

  C等于2．86g

  D大于2．86g

• 14. 下列反应的离子方程式书写正确的是[3分]

  A

  B

  C

  D

• 15. 设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是（）[3分]

  A

  B

  C

  D

• 16. 下列选项中所涉及的两个量一定相等的是（）[3分]

  A

  B

  C

  D

• 17. 下列现象或技术应用中与胶体无关的是（）[3分]

  A在饱和氯化铁溶液中滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀

  B使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

  C清晨在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱

  D肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

• 18. 某固体仅由一种元素组成，其密度为5g．cm-3，用Ⅹ射线研究该固体，结果表明，在棱长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的的相对原子质量最接近（）[3分]

  A32

  B65

  C120

  D150

• 19. 把2．3g金属钠放入到100g水中，完全反应后溶质的质量分数为（）[3分]

  A

  B

  C

  D

• 20. [3分]

  A1/20mol

  B1/10mol

  C1/5mol

  D2/5mol

• 21. 北京7•21洪水过后，为预防细菌滋生，居民多用“84”消毒液消毒，其主要成份为NaClO，则下列说法不正确的是（）[3分]

  ANaClO溶液的漂白原理与HClO、SO2相同

  B1molCl2与足量冷的NaOH溶液反应转移1mol电子

  C84”消毒液消毒是利用NaClO强氧化性进行消毒的

  D“84”消毒液不能与“洁厕灵”（盐酸）共同使用

• 22. 在的化学反应中，若有10．8g水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是（）[3分]

  A0．24mol

  B0．36mol

  C0．40mol

  D0．60mol

• 23. [3分]

  A

  B

  C

  D

• 24. [3分]

  A

  B

  C

  D

• 25. 合金比纯金属制成的金属材料的优点是（）①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛[3分]

  A②③④

  B①②③⑤

  C①②④

  D①②④⑤