湖北省孝感一中2013届高三第一次阶段性测试化学试卷 新人教版

• 1. （10分）资料1：精制碘盐的成分为NaCl和KIO3，其中碘的含量为20～40mg•kg-1。资料2：日本地震导致福岛两座核电站反应堆发生故障，铯和碘的放射性同位素大量外泄。资料3：专家认为，每天服用1片碘片（含碘量100mg）可有效减小人体甲状腺对放射性碘的吸收。请认真阅读以上资料，并回答下列问题：（1）铯在周期表中的位置是。（2）下列物质中与KIO3属于同一类物质的是（填序号）。（3）向碘盐的溶液中加入白醋和KI,再滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色，则发生反应的离子方程式为。（4）若用精制碘盐来预防放射性碘对人体的伤害，是否可行？（填“行”、“不行”），原因是。[10分]

• 2. (10分)现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各离子不重复）：各取五种溶液分别做了如下实验（1）用PH试纸测出A、B溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性（2）A溶液与E溶液反应既有气体产生又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（3）D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C溶液只能与D溶液反应产生沉淀则各物质分别是(写化学式)：A、B、C、D、E。[10分]

• 3. （13分）现有碳酸氢钠和碳酸钠固体混合物，为了测定混合物中碳酸钠的百分含量，利用如下装置：①检查装置气密性②将药品装好，其中B中装入9.5g样品，E装好药品后，称量总质量56.0g③关闭活塞K,打开分液漏斗活塞，放下液体，充分反应④待B中完全反应后，打开活塞K，通入一会儿空气⑤称量E装置质量为60.4g回答下列问题：（1）C中装的药品是，E中药品是，F中药品的作用。（2）A中发生反应的离子方程式为。（3）样品中碳酸钠的质量百分含量为。（4）若实验中后期不通入空气，则所测得样品中碳酸钠的百分含量（填“偏小”“偏大”“不影响”）[13分]

• 4. （10分）将固体草酸锰MnC2O4•2H2O放在一个可以称出质量的容器中加热。固体质量随温度的变化关系如图所示。（1）214℃，剩余固体的成分为（填写化学式，下同）；280℃时，剩余固体的成分为。（2）当温度超过280℃时，剩余固体的质量又会增加，943℃完全生成另一种固体物质，则280℃-943℃过程中发生反应的化学方程式为。（3）草酸锰受热可生成MnO2，MnO2是一种重要的无机功能材料，在硫酸锰溶液中加入NaClO可生成MnO2和Cl2，请写出向硫酸锰溶液中加入NaClO时发生反应的化学方程式。[10分]

• 5. （9分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖的漂白剂和杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaOH溶液（160g•L-1）是指每升溶液中含溶质160g。试回答下列问题：（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为。（2）在吸收塔中，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。（3）NaClO2较稳定，但其固体在加热时或敲击时会立即发生爆炸，其爆炸后的产物可能是（填字母）写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。[9分]

• 6. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是①2.24L氨气含有NA个电子，②1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有NA个碳原子，③精炼铜，若阳极失去2NA个电子，则阴极增重64g，④标准状况下，22.4L空气含有NA个分子，⑤过氧化钠与水反应，若电子转移4NA，则产生的氧气为32g，⑥将1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA，⑦在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA[3分]

  A③④⑦

  B①③④⑦

  C②③④⑤⑦

  D②④⑤⑦

• 7. [3分]

  A

  B

  C

  D

• 8. [3分]

  A

  B

  C

  D

• 9. [3分]

  A

  B

  C

  D

• 10. 已知一个12C的质量为ag，一个18O的质量为bg，阿伏伽德罗常数的数值为NA，则下列说法中不正确的是[3分]

  A

  B

  C

  D

• 11. 已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液时，测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变化如图所示，则该溶液中大量含有的离子可能是[3分]

  A

  B

  C

  D

• 12. [3分]

  A

  B

  C

  D

• 13. [3分]

  A

  B

  C

  D

• 14. 向含下列离子的各组溶液中，分别加入Na2O2后，还能大量共存的一组是[3分]

  A

  B

  C

  D

• 15. 下列离子方程式正确的是[3分]

  A

  B

  C

  D

• 16. 下列说法正确的是[3分]

  A

  B

  C

  D

• 17. 由下列反应得出的结论中正确的是[3分]

  A

  B

  C

  D

• 18. 下列说法正确的是[3分]

  A纳米材料微粒的直径在1～100nm，因此纳米材料属于胶体

  B溶液呈电中性，胶体带有电荷

  C可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人体健康危害极大

  D胶体的本质区别是有无丁达尔效应

• 19. 用氢氧化钠固体配制480mL0.1mol/LNaOH溶液时，下列有关说法错误的是[3分]

  A用到的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒、烧杯

  B洗净的容量瓶必须干燥后，才能用

  C称量2g氢氧化钠固体

  D没有等溶液冷却就转移，或定容时俯视，均导致所配溶液浓度偏高

• 20. 如图所示是两个甲分子发生反应生成丙分子和乙分子的过程，则下列判断正确的是[3分]

  A该反应为置换反应

  B一个丙分子内有两对共用电子对

  C乙分子中存在非极性键

  D乙的摩尔质量=2倍甲的摩尔质量-丙的摩尔质量

• 21. [3分]

  A5:4

  B4:5

  C5:12

  D12:5