安徽省泗县二中2015―2016学年上学期高一年级期末测试化学试卷

• 1. （8分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出），大部分反应在工业生产中得到实际应用。已知Ⅰ、G是单质，且Ⅰ是一种既能与酸反应又能与碱反应生成氢气的金属，L是一种无色气体，K是一种红棕色气体，E是一种红褐色沉淀。请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式：C：；J：。（2）写出下列反应的化学反应方程式：反应⑦：。反应⑩：。（3）写工业上NH3与O2在一定条件下制取L的化学方程式：。[8分]

• 2. [8分]

• 3. 加入酸时；加入碱时。[4分]

• 4. （12分）标出下列反应中电子转移的方向和数目并回答问题：（1）该反应中的还原剂是___________，被还原的元素________,还原产物是__________；（2）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为_________。[12分]

• 5. （6分）下列物质④K—Na合金；⑤Na。（1）广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织工业的是（填编号，下同）（2）可用于消毒的是（3）可用作原子反应堆的导热剂的是。[6分]

• 6. （10分）海藻中提取碘的流程如图：（1）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①__________，③_________；写出过程②中有关反应的离子方程式_____________________________（2）在提取碘的过程中，可供选择的有机试剂有下列四组，可使用的是______。A.甲苯、酒精B.四氯化碳、苯C.汽油、醋酸D.汽油、甘油（3）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是（注：下图片中深色区为紫红色溶液）（4）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持器、物品，尚缺少的玻璃仪器是_____________。（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出上图实验装置中的错误之处。①____________；②_____________；③____________________。[10分]

• 7. （12分）有一瓶（约400ml）硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00ml该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，得4.66g沉淀。滤液跟2.00mol/L的NaOH溶液反应共用去40.00mlNaOH溶液时恰好使溶液呈中性，则混合酸中硫酸和硝酸的物质的量浓度分别是多少？另取100ml混合溶液加入足量铜粉，若反应只生成NO气体，则NO气体的体积是多少？（标准状态下）[12分]

• 8. 1966年，范克等人提出热化学循环制氢法：[2分]

  A0.25mol

  B0.5mol

  C1mol

  D2mol

• 9. 在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等。下列说法正确的是[2分]

  A

  B

  C

  D

• 10. 以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是[2分]

  A

  B

  C

  D

• 11. 下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为[2分]

  A加热氢氧化铝

  B加热碳酸钙

  C电解熔融氯化镁

  D电解饱和食盐水

• 12. 研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：[2分]

  A

  B

  C

  D

• 13. 常温下，在100ml12mol•L—1的浓HNO3中加入足量的铁粉，最终产生标准状况下气体的体积为[2分]

  A等于6.72L

  B几乎无气体产生

  C等于13.44L

  D介于6.72L至13.44L之间

• 14. 将下列物质按酸、碱、盐、电解质分类排列，正确的是[2分]

  A硫酸、烧碱、小苏打、纯碱

  B硝酸、纯碱、食盐、盐酸

  C盐酸、乙醇、氯化钠、碘酒

  D醋酸、漂白粉、石灰石、二氧化碳

• 15. 若在飞船的太空实验室中进行以下实验，其中最难完成的是[2分]

  A将金粉和铁粉混合

  B将牛奶加入水中混合

  C蒸发食盐水制取食盐晶体

  D用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙

• 16. 能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是①NaOH溶液和氨水的混合液[2分]

  A①②③

  B②③④

  C全部

  D①③④

• 17. 下列气体，溶于水后可以生成两种酸的是[2分]

  A

  B

  C

  D

• 18. 实现下列变化，必需加入还原剂的是[2分]

  A

  B

  C

  D

• 19. 铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下的体积相等时，理论上反应中消耗的和NaOH的物质的量之比是[2分]

  A1：1

  B1：2

  C3：2

  D3：1

• 20. 下列说法正确的是[2分]

  A硅材料广泛应用于光纤通讯

  B工艺师利用盐酸刻蚀石英制作工艺品

  C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐产品

  D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

• 21. 欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）所用试剂和操作方法都正确的是[2分]

  A①②③

  B②④⑤

  C③④

  D①④⑤

• 22. 下列元素的含量由多到少的排序，正确的是[2分]

  A空气中：氮、氧、碳

  B地壳中：硅、氧、铝

  C人体中：碳、氢、氧

  D海水中：氯、氢、氧

• 23. 用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。某物质溶液质量分数为20%，质量物质的量浓度为2.5mol/kg，则该物质可能为[2分]

  A

  B

  C

  D

• 24. [2分]

  A

  B

  C

  D

• 25. 废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，加入足量稀盐酸充分反应，再过滤，所得的固体中不应有的金属是[2分]

  ACuAg

  BZnFe

  CPtCu

  DAgAu

• 26. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于3区域的是[2分]

  A

  B

  C

  D

• 27. 下列电离方程式错误的是[2分]

  A

  B

  C

  D