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氨及铵盐的性质检测

氨及铵盐的性质检测

考试总分：13分

考试类型：模拟试题

作答时间：60分钟

已答人数：967

试卷答案：有

试卷介绍： 氨及铵盐的性质检测

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0 单选题

1. A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B。按图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；A与浓硫酸反应，放出无色气体C。用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。(1)A的化学式是。(2)可用于除去B中水分的干燥剂是，收集气体B的方法是。(3)收集气体C的方法是。[每空3分]

2. 下图是实验室制取氨气的装置示意图：(1)实验室制取氨气的化学方程式是；该方法利用了铵盐的性质。(2)检验C中氨气已收集满的方法是(3)能否用排水集气法收集氨气？(填“能”或“否”)。因为(4)收集NH3时，管口处加棉花团的作用是；当C中NH3已收集满，实验结束时，可在管口放置一团用浸湿的棉花。目的是。(5)实验室如果用如下装置收集氨气：①该装置收集NH3的方法是。②在装置中B中所选择的试剂是(填序号)。A．H2OB．浓H2SO4C．CCl4D．饱和食盐水(6)若实验室要制得干燥的氨气，且采用如下收集的装置，则①装置连接的顺序为。②干燥管中盛放的试剂为。[每空4,3,4,3,3,3,3,3,3,3,4,3分]

3. 有A、B、C三种气体，A气体在一定条件下能与O2反应生成B；B不溶于水，但易与O2反应生成C；A、C气体皆易溶于水，所得的溶液可以相互反应生成盐和水，则A是,B是,C是(写化学式)。[每空3分]

4. 有关氨的说法不正确的是[4分]

A氨气能在纯氧中燃烧

BNH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂

C可用向上排空气法收集氨气

D蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟

5. 下列关于氨水的叙述正确的是[4分]

A氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱

B氨水和液氨成分相同

C氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)

D氨水中共有五种粒子

6. 有一种白色晶体A加热后可完全变成气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使石灰水变浑浊，在A的溶液中加入少量CaCl2溶液，看不到有白色沉淀生成，此白色晶体是[4分]

ANH4Cl

B(NH4)2CO3

CNH4NO3

DNH4HCO3

7. 同主族元素所形成的同一类型化合物的结构和性质往往相似，已知化合物PH4I是一种无色晶体，试判断下列对其描述正确的是[4分]

APH3化学性质稳定，不易与Cl2等氧化剂反应

BPH4I很稳定，加热不易分解

CPH4I不能与NaOH

DPH4I可由PH3与HI化合生成

8. 下列离子方程式正确的是[4分]

A实验室制NH3：NH4＋＋OH-=加热=NH3↑＋H2O

BNaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH4＋＋OH-=NH3·H2O

C氨水中加NaHSO4溶液：NH3·H2O＋H＋=NH4＋＋H2O

D氨气通入稀碳酸中：NH3＋H＋=NH4＋

9. 氨气可作致冷剂，这是因为[4分]

A氨气极易溶于水

B氨分子比较稳定，受热不易分解

C氨气具有还原性

D氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热

10. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是[4分]

A若管道漏气遇氨气就会产生白烟

B该反应利用了Cl2的强氧化性

C该反应属于复分解反应

D生成1molN2有6mol电子转移

11. 下列过程属于人工固氮的是[4分]

A分离液态空气制氮气

B闪电时N2转化为NO

C合成氨

D豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3

12. 任何铵盐都具有的性质是[4分]

A都带有刺激性气味

B都能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

C加热后都有氨气放出

D与强碱混合加热都有氨气放出

13. 有一种盐X和NaOH反应，产生有刺激性气味的气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得一种酸Z，Y与Z反应又可生成X，X为[4分]

ANH4NO3

BNH4Cl

C(NH4)2SO4

D(NH4)2CO3

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