2009年中考科学复习 化学计算 浙教版

• 1. A、B两种元素可以形成多种化合物。在形成的化合物,与B两种元素的质量比为7∶3，则在中A与B的质量比为_____________________。[10分]

• 2. 某不纯的二氧化锰粉末中只含有一种杂质，经测定该不纯的二氧化锰中含氧元素质量分数为35.8%，则其中的杂质可能是下列物质中的()[2分]

• 3. 汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是质量分数为28%的稀硫酸，若用1L溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/mL）的体积为________L，配得的稀硫酸质量为_______kg。[10分]

• 4. 宇宙飞船内，宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂的过滤网，以除去所含的二氧化碳，化学方程式如下：（1）计算1克氢氧化锂所吸收的二氧化碳的质量。（2）若用氢氧化钾代替氢氧化锂，计算1克氢氧化钾所能吸收的二氧化碳的质量。利用（1）和（2）所得结果，解释为什么宇宙飞船选用氢氧化锂来吸收二氧化碳较氢氧化钾为佳？[10分]

• 5. 称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14克，放入烧杯中，加入96克碳酸钠溶液恰好完全反应。待反应完全后过滤，称得滤液总质量为100克。试计算：(1)根据质量守恒定律，求生成的沉淀的质量。(2)固体混合物中氯化钙的质量？(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少？[10分]

  A(1)根据质量守恒定律，求生成的沉淀的质量。

  B(2)固体混合物中氯化钙的质量？

  C(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少？[10分]

• 6. 下图中的横坐标表示金属氧化物的质量，纵坐标表示金属氧化物中金属元素的质量。某同学绘制了三条表示某金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线。（1）三条曲线中表示氧化铜和其中所含铜元素质量关系的曲线是________。（2）其中绘制错误的一条曲线是______________。[8分]

• 7. 测定铜锌合金的组成，利用该合金粉末与硫酸反应，进行三次实验：第一次第二次第三次所取合金的质量/g101020所用稀硫酸的质量/g608050生成氢气的质量/g0.20.20.2（1）计算铜锌合金中锌的质量分数。（2）从上表数据中，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为__________时，表明合金中锌与稀硫酸恰好完全反应。（3）所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。[10分]

• 8. 蛋白质是机体生长及修复受损组织的主要原料。人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应生成氨基酸，蛋氨酸（化学式为就是其中的一种。请回答下列问题：（1）蛋氨酸的相对分子质量为__________________；（2）蛋氨酸中各元素的质量比为__________________；（3）蛋氨酸中氮元素的质量分数为_______________________；（4）合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100g合格奶粉中氮元素的质量为______________g。现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为0.5g，则这种奶粉属于______________（填“合格”或“不合格”）奶粉。[10分]

• 9. 某商店1kg化肥的市场价格为：若用10元买化肥，则买哪种得到的氮元素多？[10分]

• 10. 有质量分数为5%的氢氧化钠溶液100克，要把质量分数提高到20%，现有如下药品：氢氧化钠固体、溶质质量分数为25%的氢氧化钠溶液，仪器若干，可以采取的措施有哪些？并写出计算过程。[10分]

• 11. （1）m值是___________；（2）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）[10分]

• 12. 某石灰厂每天煅烧含90%石灰石100t（杂质不发生化学变化），若将所得产品以600元/吨价格出售，则该石灰厂日产值为多少？[8分]

• 13. 长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用稀盐酸可以清除水垢。学校化学课外小组的同学通过实验测定水垢中碳酸钙的含量：将过量的稀盐酸加入到200克水垢中，同时测量3分钟内产生气体的质量，结果如下表：时间/s0305090120150180质量/g0305060806666试回答下列问题：（1）表中有一个测量结果有较大误差，这一点所对应的时间是_______s。（2）请在下面的坐标纸上，以反应时间为横轴，以产生气体的质量为纵轴，画出能够表明产生气体的质量随反应时间变化规律的关系曲线。（3）计算水垢中碳酸钙的质量分数。[10分]

• 14. 某学生做锌和稀硫酸反应的五组对比实验：组序加入锌的质量/g硫酸溶液体积/mL生成硫酸锌的质量/g11.340.03.222.640.0x33.940.09.645.240.010.656.540.0y(1)表中x＝____________g；y＝______________g(2)五组实验中，反应后硫酸有剩余的是____________________（填组序号）(3)若该实验用的稀硫酸密度为1.10g/mL，列式计算硫酸的质量分数。[10分]

  A(1)表中x＝____________g；y＝______________g

  B(2)五组实验中，反应后硫酸有剩余的是____________________（填组序号）

  C(3)若该实验用的稀硫酸密度为1.10g/mL，列式计算硫酸的质量分数。[10分]

• 15. 有一混合气体，经测定只含有甲烷和一氧化碳。现将3.0g该混合气体在氧气中充分燃烧，测得生成6.6g二氧化碳和3.6g水。求原混合气体中碳、氢、氧三种元素的质量。[10分]

• 16. 1.42gR元素可与氧元素组成2.38g氧化物X，或组成3.66g氧化物Y，则XY的化学式可能是：（）[2分]

• 17. [10分]

• 18. 冬天，人们可在皮肤上擦甘油溶液，使皮肤保持湿润。当甘油溶液中溶质的质量分数为80%时护肤效果最佳。欲配制50g80%的甘油溶液，需要甘油的质量_____g，水的质量为____________g。[10分]

• 19. [10分]

• 20. [10分]

• 21. 反应时间t0t1t2t3t4t5烧杯和药品质量210.0206.7204.6203.9203.4203.4求：（1）混合物中碳酸氢钠的质量分数是______________，计算步骤为：____________________________（2）反应后溶液中溶质的质量分数是______________，计算步骤为：____________________________[10分]

• 22. [10分]

• 23. 不同植物燃烧得到的草木灰中碳酸钾的含量不同。为测定玉米杆燃烧得到的草木灰中钾元素的质量分数，某同学称取了100克该草木灰，向其中加入足量的稀硫酸，待完全反应后，收集到气体（假设草木灰中其它成分不与酸反应）。求：（1）100克草木灰中碳酸钾的质量。（2）该草木灰中钾元素的质量分数。[10分]

• 24. 有硫元素和铜元素组成的一种化合物（硫化物）4.0g，高温条件下在空气中充分煅烧，只得到气体和4.0g固体CuO。（1）要使煅烧后的固体产物氧化铜完全溶解，可加入适量稀硫酸。计算至少需要溶质的质量分数为10%的稀硫酸多少克？（2）运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学式为_____________。[10分]

• 25. 实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5g，加入完全反应后称得剩余物质量为41.9g。计算：(1)反应中放出氧气的质量。(2)实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数。[10分]

  A(1)反应中放出氧气的质量。

  B(2)实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数。[10分]

• 26. 把一包含有杂质的铁粉样品分成质量相等的两份（杂质不溶于水，且不参与反应）。若向其中一份中加入足量的稀盐酸，充分反应后得到0.4g不溶物；向另一份中加入足量的氯化铜溶液，充分反应后得到不溶物3.6g。求原样品中铁粉的质量。[10分]